一课一练-天津市武清区大良中学高二化学《弱电解质电离》自我检测|第一节弱电解质的电离|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：一课一练
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更新时间：2012-11-08 08:32:10
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※资料简介※

1.在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度采取的措施是 ( 　 )　
A．加入NaOH    B．加入盐酸     C．加水        D．升高温度
2.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是    ( 　 )
   A．加热                     B．加入0.1 mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸         D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
3. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（    ）
    A．溶液的pH增大  B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小             D．溶液的c (OH – )减小
4.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
    HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色                      黄色
浓度为0.02 mol•L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是   （    ）
   A．①④⑤       B．②⑤⑥        C．①④          D．②③⑥
5.室温时，0．01 mol•L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是（    ）
   A．上述弱酸溶液的pH＝2
   B．加入等体积0．01 mol•L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
   C．加入等体积0．01 mol•L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D．加入等体积0．01 mol•L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
6.在甲酸的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是                （      ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. pH值相同的甲酸和盐酸稀释相同的倍数，甲酸变化小
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
7.下列方程式中正确的是（      ）
A．碳酸氢钠的电离方程式： NaHSO4 Na+ + HSO4-
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：Na HCO3 Na+ + H+ + CO32-
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH + H2O   CH3COO- + H3O+
D．氢硫酸的电离方程式： H2S     2H+＋S2-
8.下列电离方程式中正确的是（    ）
A．Na 2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na++H++PO43－
B．NaHSO4熔化： NaHSO4=Na++H+ +SO42－
C．HF溶于少量水中： 2HF＝H++HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2 NH4++SO42一
9. 下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（     ）
   A.金属钠    B.三氧化硫    C.氯化钠   D.乙醇
10.下列物质属于强电解质且能导电的是：（    ）
（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）醋酸。
A、（1）（2）（5）（6）          B、（5）
C、（2）（5）（7）            D、（1）（3）（4）（5）（6）
11.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（      ）
A B C D

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