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新疆农七师高级中学2012-2013学年高二第一次调研考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：116.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2012-11-16 10:25:04
- 上传时间：2012-11-16 10:25:53
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※资料简介※
时间：60分钟   分值：100
一．单选（每小题4分共60分）
   1.在密闭容器中A与B反应生成C其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知
2V(B)=3V(c), 3V(C)=2V(B), 则此反应可表示为（   ）
A.A+B=C                         B.A+3B=2C
    C.3A+B=2C                       D.2A+3B=2C
2.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)    3C(g) 下列说明达到平衡状态的是（）
A.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
B.C的生成速率与C的分解速率相等
C.容器内压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
3. 2．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是    (　　)
A．υ(A)＝0.5 mol/(L•s)       B．υ(B)＝0.3 mol/(L•s)
C．υ(C)＝0.8 mol/(L•s)       D．υ(D)＝1 mol/(L•s)
   4. 将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量   (　　)
A．等于0.3 mol                           B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol                          D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
5. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是       (　　)
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
6. 在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol•L－1•min－1。则下列叙述中正确的是          (　　) 科*网Z*X*X*K]
A．恢复至原温度，容器内压强增大
B．A的平均反应速率为0.1 mol•L－1•min－1
C．达到平衡时，B比A的转化率小
D．B的平衡浓度为0.25 mol•L－1
7. 如图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
(　　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气体
C．X和Y 中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应ΔH＞0
8. 反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是     (　　)

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
9. 下列表述中正确的是         (　　)
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ•mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
10. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是       (　　)
A．a＞b      B．a＝b
C．a＜b      D．无法确定
11. 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列
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