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诏安一中2012—2013学年上学期高二期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：110.8KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2012-11-21 15:25:54
- 上传时间：2012-11-21 15:26:27
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※资料简介※
诏安一中2012—2013学年上学期高二期中考试
化学试题
   考试时间：90分钟   满分：100分考试范围：专题1-2   命题：木一
相对原子质量：H：65 I：127 Zn：65
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）
1．下列叙述正确的是
A．升高温度可降低活化能
B．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
D．推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应
2．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是

A．③①②④ B．④①③②   C．①③②④     D．②④①③
3．下列说法正确的是
A．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
B．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀的目的
C．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+
4．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是负极               B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极       D．电解食盐水时铜作阳极
5．根据碘与氢气反应的热化学方程式：① I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =－9.48 kJ•mol-1
② I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H =+26.48 kJ•mol-1。下列判断正确的是
A．反应①的产物比反应②的产物稳定
B．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
6．有关右图装置的叙述正确的是
A．电子由Pt流向Fe
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：
Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
7．如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
A．稀硫酸pH增大
B．饱和食盐水pH减小
C．a是正极，发生还原反应
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

8．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn + 2MnO2 + H2O＝ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（   ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol
D．电池正极反应式为2MnO2 + 2H2O + 2e－＝ 2MnO(OH) + 2OH－
9．工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <0，该反应应采取的适宜条件是
A．低温、高压、催化剂                    B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、常压、催化剂                    D．高温、高压、催化剂
10．在2A + B 3C + 4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．υA=0.5mol•L－1•min－1  B．υB=0.3mol•L－1•min－1
C．υC=0.8mol•L－1•min－1  D．υD=1mol•L－1•min－1
11．对于密闭容器中进行的反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对2NO2(g) N2O4(g) △H<0，升高温度平衡体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
13．某温度下，反应SO2(g) + O2(g) SO3(g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g) SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A．2500        B．100        C．0.02       D．0.001
14．反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ② 减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是
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