二、速率---温度(压强)图像
例2:可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
正反应是 反应(放热、吸热) m + n p +q ( > = < )
例3:符合右图的反应为( )。
A.N2O3(g) NO2(g) +NO(g)
B.3NO2(g)+H2O (l) 2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)
D.CO2(g)+C(s) 2CO(g)
三、浓度 - 时间图:
【例4】
1) 写出图5相关的化学反应方程式:
。
2) 求反应物A的转化率:
【反思】读浓度-时间图像的关键:
1.何为反应物、生成物。
2.反应物、生成物计量数关系:
化学计量数之比= △n之比=△C之比= 速率之比
3.是否为可逆反应。
【练习】
1)写出图6相关的化学反应方程式: 。
2)求反应物A的转化率:
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像
例5:可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
1、T1 T2 ( > = < ) 2、T1 T2 ( > = < )
正反应是 反应(放热、吸热) 正反应是 反应(放热、吸热)
例6:可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)
1、P1 P2 ( > = < ) 2、 P1 P2 ( > = < )
m+n p+q ( > = < ) m+n p+q ( > = < )
【练习】对于 m A (g) + n B (g) p C (g) ΔH 有如图7所示的变化,则:
①p1与 p2 的关系是 ;
②m + n 与p的关系是 ;
③T1 与 T2的关系是 ;
④ΔH与 0 的关系是 。
【小结】
1、先拐先平数值大: 判断T、P的大小
2、看拐点高低: 判断平衡移动方向
【练习】
对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
如图8所示,试分析:
1、m+n p+q
2、正反应
四、转化率——压强——温度曲线
例7:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
1. 步 骤
(1). 看图象:
①.看面(即纵坐标与横坐标的意义); ②.看线(即线的走向和变化趋势);
③.看点(即起点、拐点、交点、终点); ④.看辅助线(如等温线、等压线 、平衡线等)
⑤.看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
(2). 想规律: