普通高中课程标准实验教科书必修1(鲁教版)
课题: 氮的循环
第2课时 氨与铵态氮肥 教案
课型:新授课
授课教师:
教师单位:东明县第一中学
授课时间:2012年11月20日
授课地点:曹县一中西多媒体教室
第2节 氮的循环
第2课时 氨与铵态氮肥 教案
东明县第一中学 程 飞
【教学目标】
1、 知识与技能:
(1)通过观察喷泉实验,让学生感受氨的溶解性;
(2)通过分析形成红色喷泉的原因,让学生理解氨与水反应的实质;(3)通过浓盐酸和浓氨水反应实验,让学生理解氨与酸的反应的实质;
(4)通过分析氨分子中氮元素的化合价认识氨的还原性;
(5)通过学生动手实验,得出铵盐不稳定性和与强碱反应的化学性质,应用化学性质解释铵态氮肥储存方式和施肥要求以及铵盐检验、氨气实验室制备方法。
2、 过程与方法:
运用研究物质性质的一般方法:运用观察法研究物质的物理性质,运用实验法探究物质的化学性质。培养学生的动手实验能力,总结分析物质性质的能力。
3、 情感态度与价值观:
通过学生实验,提高学生学习化学的志趣,通过学习氮肥在农业生产中的重要作用,提高学生热爱生活、热爱化学的情感。
【重点难点】
知识上的重点、难点:氨与铵盐的性质。
方法上的重点、难点:研究物质性质的基本方法
【教学方法】实验探究,问题分析,做中学习,用中学习。
【教学过程】
【引入新课】(出示自然界中的氮循环图片)氮元素是一种重要的生命元素,动、植物的生长都离不开氮元素。上节课我们学习了氮循环中的重要物质:氮气和氮的氧化物,请结合氮循环关系图,分析还有哪些含氮物质我们还没有学习呢?(氨、铵盐和硝酸盐)其中的铵盐就是植物生长中需要的铵态氮肥。氨和铵态氮肥有哪些性质呢?它们之间存在什么关系呢?
【板书】氨与铵态氮肥
一、氨(NH3)的性质
1. 氨的物理性质
【实物观察】
颜色 状态 气味 密度 水溶性
无色 气体 刺激性 比空气轻 极易溶于水
【实验观察】教材77页【实验1】(喷泉实验)
【问题思考1】
(1)为什么会形成喷泉?
(氨气溶于水,烧瓶内压强减小,形成压强差)
⑵表现了氨气的什么性质?
(极易溶于水)
⑶氨气能形成红色的喷泉说明了什么?
(氨气溶于水,水溶液呈碱性,说明生成了碱性物质)
2.氨的化学性质
⑴与水反应:NH3+H2O NH3•H2O
NH3•H2O NH4++OH-
NH3•H2O =====△NH3↑+ H2O
【强调】氨水呈碱性,是NH3•H2O这