. 厦门市五显中学
. 11--12学年上学期高二年期中考
. 理科化学试卷
(考试时间:90分钟,满分:100分) 预计均分:60
一.单选题(每小题3分,共48分)
1.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( )
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
2.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.① ③⑥
3.下列分子的电子式书写正确的是( )
A .氨气 B.四氯化碳
C.氮气 D.二氧化碳
4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为:
1s 2s 2p 3s 3p
5.下列物质中,既含离子键,又含共价键的是( )
A.NaCl B.H2O C.MgCl2 D.NaOH
6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第 ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
7.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A.两个碳原子采用sp2杂化方式 B.两个碳原子采用sp杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键
8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s2 2p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
9.X和Y属短周期元素,X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4
10.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为 氧化铝和水
D.Al2H6中含有离子键和极性共价键
11.下列含有极性键的非极性分子是( )
(1)CCl4 (2)NH3 (3)CH4 (4)CO2 (5)N2
(6)H2S (7)SO2 (8)CS2 (9)H2O (10)HF
A.(2)(3)(4)(5)(8) B.(1)(3)(4)(5)(8)
C.(1)(3)(4)(8) D.以上均不对
12.下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )
A. Na+ 1s22s22p6 B. N3- 1s22s22p3 C . F¯ 1s22s22p6 D. O 1s22s22p4
13. 下列叙述不正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱