PPT 课件-《铁铜及其化合物的应用》ppt课件|第二单元铁、铜的获取及应用|专题三从矿物到基础材料|苏教版|必修1|中学化学资料网

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更新时间：2013-01-05 16:11:32
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《铁、铜及其化合物的应用》第二课时
导学案

[学习目标]：
1、了解铁、铜的物理性质 2、掌握铁、铜及其化合物的重要化学性质
           3、掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别Fe2+、Fe3+。
[学习重、难点]：
Fe2+和Fe3+之间的相互转变及转变条件。
[学习过程]：
一、物理性质
    [情景设计1]铁、铜是日常生活中经常接触到的金属，你能说出它们的有关应用吗？在这些应用中体现了铁、铜的哪些性质？完成下列内容。
[知识整理1]
铁是银白色金属，可以被磁铁吸引。而铜是紫红色金属。铁和铜都有良好的导电、导热性和延展性；铁和铜的密度   较大，熔沸点   较高。
表3-4    铁和铜的应用与物理性质
金属应用物理性质
铁制备各种铁制器具，是重要的金属材料，在工业、农业、国防中均有重要应用。可以被磁铁吸引的银白色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。
铜在电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域有重要应用。紫红色金属，密度比铁大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、化学性质
[交流与讨论1]
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）
1.铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑            ; 氧化剂        还原剂
2.铁在氯气中燃烧    2Fe+3Cl2=2FeCl3           ; 氧化剂        还原剂
3.铁与硫酸铜溶液反应   Fe+CuSO4= FeSO4+Cu     ; 氧化剂        还原剂
4.铜与硝酸银溶液反应   Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ; 氧化剂        还原剂
5.                、                         ; 氧化剂        还原剂
6、               、                         . 氧化剂        还原剂
分析铁、铜在反应中所起的作用，归纳铁、铜作为金属单质能与哪些类型的物质反应。
[知识整理2]
1、铁、铜在反应中作为还原剂，且还原性铁比铜强。
2、铁、铜在一定条件下可与某些非金属、酸和某些盐    反应，但遇到冷的浓硫酸，浓硝酸时会   钝化   。
3、价态：铜一般转化为 +2   价；铁可以转化成 +2 价或 +3 价。
【思考】铁的变化是我们今天探究的重点。请同学们思考，有关铁的反应，何时生成+2价、何时生成+3价？
              （弱氧化剂）                             （强氧化剂）
【归纳】Fe——————→Fe2+                         Fe——————→Fe2+
弱氧化剂：                               强氧化剂：
【练习一】：
1、在一定条件下能将铁元素从0价转变成+3价的物质是                    （ A ）
A.氯气       B.盐酸      C.硫酸铜溶液    D.稀硫酸
2、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是          （ D ）
A Fe3O4      B FeS       C FeCl3         D FeCl2
3、常温下，不能用铁制容器存放的物质是                          （ D ）
A 浓H2SO4    B 浓氨水     C CuSO4溶液    D KOH溶液
4、下列关于铁的叙述中错误的是 (双选)                           （ CD ）
A 纯净的铁是光亮的银白色金属                  B 铁能被磁体吸引
C 铁是地壳中含量教多的金属元素，所以在地壳中的铁有游离态也有化合态
D 常温下，铁与浓HNO3不反应

三、Fe2+、Fe3+的鉴别：
【思考】铁在Cl2中燃烧生成氯化铁，你怎么知道

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