“四地六校”联考2012-2013学年上学期第三次月考
高二化学试题
(考试时间:90分钟 总分:100分)
可能用到的相对原子质量: Cu 64 N 14 H 1 O 16 Fe 56 Ag 108 C 12
一、 选择题(每小题只有一个正确选项,16题,共48分)
1.下列有关说法不正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度
D.生物质能本质上是太阳能
2.纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
3.下列溶液一定呈中性的是
A.溶液中 (KW为溶液所处温度时水的离子积常数)
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.等体积0.1mol/L 硫酸与0.1mol/L的 氢氧化钠溶液混合后的溶液
4.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱
D.将水加热,KW增大,pH不变
5.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.硝酸为弱电解质
B.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
C.向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,混合后溶液pH=7
D.该溶液 中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L
6.对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是
A.增加某反应物的质量 B.使用催化剂
C.降低反应体系的压强 D.升高温度
7.室 温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的离子是
A.Cl- B.HCO3- C.Na+ D.NO3-
8.下列各装置中都盛有0.1 mol•L-1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
A.③①④② B.②①④③ C.①②③④ D.①②④③
9.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,若电解前后温度变化忽略不计,则电解一段时间后,下列有关溶液的叙述正确的是
①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小
③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变
A.①②③④⑤ B.只有①②④ C.只有①③⑤ D.只有②③④
10.分析能量变化示意图,下列选项正确的是
A.S(s,单斜)+ O2(g)= SO2(g)
△H = +297.16 kJ•mol-1
B.S(s,单斜)+ O2(g)= SO2(g)
△H = -296.83 kJ•mol-1
C.S(s,正交)+ O2(g)= SO2(g)
△H = -296.83 kJ•mol-1
D.单斜硫比正交硫更稳定
11.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是
A.恒容通入惰性气体 B.恒压时通入惰性气体 C.增加CO的浓度 D.加催化剂
12.固体离子导体依靠离子迁移传导电流,Ag+离子可 以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是
一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag 和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是
A.I2在石墨上被还原
B.石墨电极为负极,银电极为正极
C.Ag+从负极向正极移动