硫酸和硫酸钠
一、硫酸
1、组成:分子式H2SO4
2、结构:晶体类型:分子晶体 化学键:共价键 作用力:范德华力
3、物理性质:一种无色粘稠状易溶于水的液体
4、化学性质:酸性、氧化性、吸水性、脱水性
(1)锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2 )铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4===Al2(SO 4)3+3H2↑
(3)氧化铜与稀硫酸反应:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
(4)氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
(5)氢氧化钠与稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(6)氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O
(7)氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
(8)氢氧化铁与稀硫酸反应:2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O
(9)氨水与稀硫酸反应:2NH3•H2O+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O
(10)氯化钡溶液和稀硫酸混合:BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
(12)碳酸钠和稀硫酸混合:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
(13)碳酸氢钠与稀硫酸混合:2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2 CO2↑+2H2O
(14)亚硫酸钠固体和浓硫酸混合:Na2SO3+H2S O4===Na2SO4+SO2↑+H2O
(15)硫化亚铁与稀硫酸混合:FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑
(16)硅酸钠溶液和稀硫酸混 合:Na2SiO3+H2SO4===H2SiO3↓+Na2SO4
(17)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
(18)锌与浓硫酸反应:Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2+2H2O
(19)铜与浓硫酸共热:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
(20)焦炭与浓硫酸共热:C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O
(21)硫单质和浓硫酸共热:S+2H2SO4 3SO2↑+2H2O
(22)氧化亚铁与浓硫酸反应:2FeO+4H2SO4===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
(23)氢硫酸与浓硫酸混合:H2S+H2SO 4===S↓+SO2↑+2H2O
(24)氢氧化亚铁与浓硫酸反应:2Fe(OH)2+4H2SO4===Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O
(25)硫酸亚铁与浓硫酸混合:2FeSO4+2H2 SO4=== Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O
(26)硫化亚铁与浓硫酸混合:2FeS+6H2SO4===Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
(27)碘化钾与浓硫酸混合:2KI+2H2SO4===K2SO4+I2+H2O+SO2↑
(28)把五水硫酸铜投入浓硫酸中:CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
(29)向蔗糖中加入浓硫酸:C12H22O11 12C+11H2O
5、制法:工业上采用接触法制备硫酸
(30)煅烧硫铁矿:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
(31)二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
(32)三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸水:SO3+H2O===H2SO4
6、用途:作干燥剂、脱水剂、氧化剂,生产硫酸盐、农药、医药、
二、硫酸钠
1、组成:化学式: Na2SO4 芒硝:Na2SO4•10H2O
2、结构:晶体类型:离子晶体 化学键:离子键、极性 键 作用力:离子键
3、物理性质:无色晶体,易溶于水
4、化学性质:盐
(1)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合:Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓
(2)硫酸 钠溶液与氢氧化钡溶液混合:Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH
5、制法:(3)氢氧化钠和三氧化硫反应:SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O
6、用途:泻药,用于检验钡离子
7、硫酸根离子的检验:取少量 溶液,加入稀盐酸酸化,没有明显现象,再加入氯化钡溶液,
有白色沉淀生成。
三、相互转化关系
Na2SO3
Na2S H2S S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4
五、强化练习:
1、过氧化氢是一种非常弱的酸,酸性比碳酸还要弱,为了验证其酸性,请选择一种最合适
的盐溶液与其反应,这种盐溶液应该是( A )
A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液 C.NaAlO2溶液 D. Na2S溶液
2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是( D )
A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化