浙江省磐安县第二中学高一化学《第二单元 铁、铜的获取及应用》复习资料
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铁、铜的获取及应用
一、铁的冶炼
基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
设备：高炉
主要化学反应：C＋O2 CO2；C＋CO2 2CO；Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
造渣反应：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2 CaSiO3
二、铁的化学性质
三、Fe2＋、Fe3＋的特征颜色反应与Fe2＋、Fe3＋的检验
（1）Fe3＋的特征颜色反应：
①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe3＋＋SCN－ ［Fe（SCN）］2＋（血红色）
②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓（红褐色）
（2）Fe2＋的特征颜色反应
①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。
Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓（白色）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3↓（红褐色）
②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－ ［Fe（SCN）］2＋
上述两种现象常作为判断Fe2＋存在的依据。
四、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化
（一）“铁三角”关系
1． Fe2＋→Fe3＋
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl
2． Fe3＋→Fe2＋
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋2Cu2＋（制印刷线路）
铁、铜的获取及应用
一、选择题
1．高炉炼铁时加入石灰石的目的是 （ ）
A.生成的二氧化碳再转化为一氧化碳 B.去硫、磷
C. 提高炉温 D. 除去脉石（SiO2）
2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ Ｄ ）
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
3、在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )
A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数
4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
5、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁 粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+
6、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
7、常温下，不能用 铁制容器存放的物质是（ ）
A．浓H2SO4 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液
8、下列关于铁的叙述中错误的是（ ）
A．纯净的铁是光亮的银白色金属。
B．铁能被磁体吸引。
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态。
D．常温下，铁遇浓HNO3钝化，可用铁制容器来盛放浓HNO3。
9、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）
A．Fe3O4 B．F- 上一篇资料:浙江省磐安县第二中学高一化学《硫酸和硫酸钠》复习资料
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