高二化学 弱电解质电离 自我检测
1.在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中,要使 电离平衡右移且氢离子浓度采取的措施是 ( )
A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度
2.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+ 浓度减小,可采用的方法是 ( )
A.加热 B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL[
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量 的1mol/L 的NaOH溶液
3. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起 ( )
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c (OH – )减小
4.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol•L-1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 ( )
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
5.室温时,0.01 mol•L-1某一元弱酸,则下 列说法正确的是( )
A.上述弱酸溶液的pH=2
B.加入等体积0.01 mol• L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7
C.加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH>7
D.加入等体积0.01 mol•L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
6.在甲酸的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 ( )
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L
B. pH值相同的甲酸和盐酸稀释相同的倍数,甲酸变化小
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱
7.下列方程式中正确的是( )
A.碳酸氢钠的电离方程式: NaHSO4 Na+ + HSO4-
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-
C.醋酸的电离方程式:CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D.氢硫酸的电离方程式: H2S 2H++S2-
8.下列电离方程式中正确的是 ( )
A.Na2HPO4溶于水: Na2HPO4=2Na++H++PO43-
B.NaHSO4熔化: Na HSO4=Na++H++SO42-
C.HF溶于少量水中: 2HF=H++HF2一
D.(NH4)2 SO4溶于水:(NH4)2 SO4=2 NH4++SO42一
9. 下列物质中属于非电解质,但放入水中后所得溶液导电性 明显增强的是( )
A.金属钠 B.三氧化硫 C.氯化钠 D.乙醇
10.下列物质属于强电解质且能导电的是:( )
(1)氯化钠溶液;(2)氯化铵固体;(3)铜;(4)石墨;(5)熔融NaOH;(6)稀硫酸;(7)醋酸。
A、(1)(2)(5)(6) B、(5)
C、(2)(5) (7) D、(1)(3)(4)(5)(6)
11.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
A B C D
强电解质 CaCO3 NaC1 Fe HNO3
弱电解质 HC1O NH3 氨水 CH3COOH
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
12、 在体积均为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )