专学习目标 情感态度:培养学生严谨求实、认真细致的科学精神。
学习重点 铝土矿提取铝的方法;氧化铝、氢氧化铝的两性;铝、铁、铜的性质,铁离子的检验;Fe2+、Fe3+的相互转化
学习难点 氧化铝、氢氧化铝的两性;Fe2+、Fe3+的相互转化
教学过程 用案人自我创新
一. 从铝土矿到铝合金
1.电解法制铝
加入NaOH 通入CO2
铝土矿---------→溶解→过滤→酸化--→过滤→灼烧→点解→铝
写出上述过程中涉及的化学反应方程式:
2.铝的化学性质
与铝反应的物质 结论或化学方程式
与氧气
与稀盐酸
与氢氧化钠溶液
与盐溶液
与浓硫酸、浓硝酸
铝热反应
【思考】(1).铁和铝均为活泼金属,为什么铁容易生锈而铝却不容易生锈?
(2).铝热反应的用途是: 。
(3)为什么铝制品使用时要尽量避免长时间盛放酸碱性食物?
【练习】往一金属易拉罐内(内空)放入一钥匙的某白色晶体,摇动几下后,立即注入50ml 6mol•L-1氢氧化钠溶液,用胶带密封罐口。过一段时间,管壁变瘪;再过一段时间后,鳖了的管壁又重新鼓起。
(1)要产生上述实验现象,做易拉罐的金属是 ;往罐内加入的白色晶体是 。
(2)罐内变瘪的原因是 ;
反应方程式为 。
(3)罐再度鼓起的原因是 ;
反应方程式: 。
3.A2O3和 Al(OH)3的性质
【思考】(1)如何分离氧化铝和氧化铁的混合物?
(2)实验室如何制备氢氧化铝?
(3)明矾的净水原理是什么?
【练习】1.有A.B.C.D四种均含有铝元素的化合物,它们之间存在如下的反应关系:
(1)A + NaOH →D +H2O (2)B→A + H2O
(3)C + NaOH → B +NaCl (4)C + D →B +NaCl
则A是 B是 C是 D是
二.铁、铜的获取及应用
1 .铁、铜市如何从自然界中获取的,冶炼原理是什么?
2.铁、铜的性质
铁 铜
与非金属反应 与氧气
与氯气
与硫
与酸反应
与盐溶液反应(并改为离子 方程式)
3.Fe2+和Fe3+的检验
鉴别方法 Fe2+ Fe3+
观察溶液颜色
硫氰酸钾
与氢氧化钠溶液
【练习】证明某溶液质含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C. 滴加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D. 只需滴加KSCN溶液
3. Fe2+和Fe3+的相互转化
【练习】根据以下反应○1Fe + CuCl2 = Cu + FeCl
○2 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的 顺序是 ( )
A. Fe3+>Fe2+>Cu2+ B. Fe2+>Cu2+ >Fe3+
C. Cu2+ >Fe2+ >Fe3+ D、Fe3+>Cu2+ >Fe2+
二. 含硅矿物与信息材料
【思考】1.为什么不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛碱溶液?
2.工业上如何制取单质硅?写出有关的化学反应方程式。
A. 用稀盐酸溶解后过滤分离
【课堂练习】1.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜选用的试剂是 ( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸 D.氨水
2.向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液 ,当SO42-恰好完全沉淀时,其中铝元素的存在形式为 ( )
A.全都为Al(OH)3 B.全部形成AlO2-
C.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+
D. 一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2-
3.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是 ( )
A.KSCN B. Fe
C. FeCl2 D.NaOH
4.在含有1mol FeSO 4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后再空气中灼烧沉淀 得到的固体物质是( )
A.Fe B.FeO
C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
5.下列说法中,错误的是 ( )
A.SiO2是酸性氧化物,它不能与任何酸反应
B. SiO2能与碱反应生成盐和水,所以它是酸性氧化物
C.硅的化学性质很不活泼,常温下与氧气、氯气不反应
D.硅是构成岩石和矿物的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居于第一位
6.将少量铜粉投入足量盐酸中,再向其中加入足量下列物质,铜能溶 解并得到澄清溶液的是 ( )
A.FeCl2 B. FeCl3
C.CuSO 4 D.H2SO4