第三章《金属及其化合物》单元复习
(一)回顾概括
本章主要 介绍了钠、铝、铁等重要的金属及其化合物,它们的性质是本章重要内容,复习时,要注意知识的系统化、网络化。
一、金属的物理性质:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大。
注意:焰色反应:钠焰色反应呈黄色 ,钾(透过 蓝色钴玻璃 )焰色反应呈 紫色。
二、金属的化学性质:多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物 之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
注意:(1) Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+ Fe3+
水溶液颜色 浅绿 棕黄
加入NaOH Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色);4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓ Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)
加入KSCN Fe2++2SCN- Fe(SCN)2(无色)
Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+ ( 红色)
(2)Fe3+的氧化性
四、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。