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《非金属及其化合物》知识点梳理及针对性训练（含学生版和教师版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 资料作者：
- 资料大小：786.12KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2013-02-25 16:07:45
- 上传时间：2013-02-25 16:09:22
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※资料简介※
专题六非金属及其化合物
              （二）硫、氮的化合物
一、二氧化硫
1．硫：硫俗称硫磺，是黄色固体
硫的化学性质：（1）S＋O2 ===(点燃) SO2
                      (2) Fe + S === FeS
2. 二氧化硫：
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒
（1） SO2＋H2O   H2SO3
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）SO2 +CaO==CaSO3
（4）还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2 + O2        2SO3
         SO2 + Cl2 + H2O ===
(5) 氧化性：
         SO2 + H2S ===
（6）漂白性：（暂时漂白，注意与强氧化生漂白的区别）
3.三氧化硫：
SO3＋H2O＝H2SO4
       SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
二、一氧化氮和二氧化氮
重要的反应：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO（无色，有毒）
2NO＋O2 == 2NO2 （红棕色，有毒，刺激性气味）
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO（工业制硝酸）
4 NO2＋ O2＋2H2O== 4HNO3
4 NO＋3O2＋2H2O== 4HNO3
三、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。
(2SO2＋O2 2SO3    SO3＋H2O= H2SO4）
四、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
（1）2 H2SO4 (浓)＋C ===(△) CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
（2）2 H2SO4 (浓)＋Cu ===(△) CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（3）稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
五、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
4HNO3(浓)＋Cu ==
离子方程式：
8HNO3(稀)＋3Cu ==
离子方程式：
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3
△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
六、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂
（1）NH3＋H2O   NH3•H2O(1%)   NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
（2）氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
                             NH3 ＋H2SO4   ====
（3）氨的催化氧化：   NH3    ＋ O2    ===
(4) 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解
NH4Cl ===(△) NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 ===(△) NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
（5）实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH ===(△) Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===(△) CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

针对训练题
一、单项选择题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是（ B ），主要与NO2有关的是    （ C ）
A．臭氧空洞    B．酸雨     C．光化学烟雾     D．温室效应
2．2010年世界环境日(6月5日)的主题是：多个物种、一颗星球、一个未来。中国的主题是：低碳减排、绿色生活。空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　D　)。
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治酸雨污染
B．实施绿化工程，防治可吸入颗粒污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量
3．下列说法正确的是(　B　)。
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
4. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　D　)。
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水
5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ D ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
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