沙县一中2012-2013学年第一学期第二阶段考试
高二化学试题(理科)
(时间:90分钟,总分:100分) 2012-12-14
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(本题包括24小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分。)
1.某化学反应其∆H= —122 kJ•mol-1,∆S = 231 J•mol-1•K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
2.下列物质中,都属于强电解质的一组是( )
A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Cu
C.NaOH、CO2、NH3•H2O D.HClO、Na2S、Ba(OH)2
3.以下各常数随着温度的升高不一定增大的是( )
A、Kw B、K C、Ka D、Kb
4.在由水电离产生的H+浓度为1×10-11 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3- 、S2-; ②K+、Al3+、I-、SO42 -; ③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 -
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A. ①③ B. ②⑤ C. ③④ D. ③⑤
5.25℃时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,且a+b=13,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积(V1)与碱溶液的体积(V2)的关系是( )
A.V1=10V2 B.V1=2V2 C. V2=10V1 D. V2=2 V1
6.反应4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为( )
A、v(NH3)=0.01mol/(L.s ) B、 v(O2)=0.001 mol/(L.s )
C、 v(NO)=0.001 mol/(L.s ) D、v(H2O)=0.045 mol/(L.s )
7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol从化学平衡角度考虑,为了提高氨气的产率,可以选择的方法是( )
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
A、①③ B、 ①② C、②③ D ②④
8.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一半,当达到新平衡时,B的浓度是原来的1.8倍,则( )
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数减小了 D.a>b
9.在密闭的容器中进行如下的反应:H2 (g)+I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与时间的关系如右图所示,符合图象的正确的判断是( )
A.T1>T2,△H>0 B.T1>T2,△H<0
C.T1<T2,△H>0 D.T1<T2,△H<0
10.下列因素中,对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( )
A.浓度 B.温度 C.压强 D.反应物的性质
11.已知化学反应2A(?)+ B(g) 2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应反向移动,则下列情况可能是( )
A. A是气体,C是固体 B. A,C均为气体
C.A,C均为固体 D. A是固体,C是气体
12.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0,(ω(C)代表C的质量分数)下列图象正确的