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第二章《化学反应速率和化学平衡》知识详细归纳

※基本信息※
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※资料简介※
小榄中学2012－2013学年基础知识汇总题（化学反应速率和化学平衡）
高二理科班（13年03月用）    班级：高二（   ）    姓名：      学号：
1、化学反应速率！
定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的一个物理量！
表示方式当体系为气态或溶液时，,通常用单位时间内某反应物浓度的减少量或生成物增加量（常用物质的量浓度）的增加来表示！符号： v
计算公式 v = △c/△t =︱c末—c始︱/△t   =△n/V△t   =︱n末—n始︱/V△t
单位 mol/(L•s)、mol/(L•min)、mol/(L•min)
注意事项 1、化学反应速率一般指的是在某个时间段里的平均速率，且没有负值！
2、多数化学反应每升高10度，速率课增到原来的2—4倍，升高温度对吸热反应速率的增加比放热反应大得多！
3、不同物质表示同一化学反应的速率时,数值可能不同，其比值等于方程式各物质前的计量系数之比
4、比较同一化学反应速率大小方法：标准一致（同一物质的），单位统一
5、化学反应快慢本质是由这些因素决定的：
有效碰撞：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关
活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子，推知有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关既浓度！
活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分！推知活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快！
催化剂：可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高！
6、一个反应要发生一般要经历：普通分子（活化能）—活化分子（合理取向的
碰撞）—有效碰撞—新物质和能量
影响因素 1、温度：在其它条件不变的情况下，温度高反应速率大，温度低反应速率小！原因：温度升高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快。
2、浓度：增大某反应物的浓度可以加快反应速率；减小某反应物的浓度会减慢反应速率（反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快）
3、压强：一般增大可加快反应速率，一般减小强可减慢反应速率。
通过改变体积而改变压强,可增大或减少单位体积内分子数,增多或减少有效碰撞的次数.对于液体和固体,由于压强不能改变其体积,故而不能影响速率.（强调：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响,仅适用于反应体系中有气体物质的反应。）
4、催化剂：催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。原因：加入催化剂反应活化能降低活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快。
5、还有固体颗粒大小（既：反应物的接触面积，其他相同时一般气态＞液态＞固态）、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应速率都有影响！
6总之：总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率.
原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。
2、化学平衡
研究对象可逆反应：在相同条件下，能同时向正方向和逆方向两个方向进行的反应！一般方程式中会出现可逆（    ）符号！
特点：1、可逆反应不可能停止；2、反应一旦开始后,体系中任何一种物质的浓度不可能为零；3、反应物存在一个转化率（既限度）
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