广东省化州市实验中学高一化学（理）《共价键》学案
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课题：第一章第三节 化学键 第2课时 共价键
授课时间：第4周2013/3/
学习目标：学习共 价键、共价化合物和电子式的书写，从化学键的角度理解化学反应的本质。
自学探究
【思考与交流】分析H和Cl的原子结构，你认为H2与Cl2形成HCl的原理与氯化钠一样吗？为什么？不一样。非金属元素的原子一般均有获得电子达到8电子稳定结构
一、共价键
1、定义: 间通过 所形成的相互 叫共价键。
(1)成键的粒子：
2、共价化合物：由______________形成分子的__________叫做共价化合物。
3、常见的共价化合物：____________ _____________________________
【注意】离子键优先于共价键
4、共价键的表示方法：电子式和结构式
结构式：用 表示化合物的式子。
分子式 电子式 结构式 分子式 电子式 结构式
N2 CO2
H2O CH4
5、共价键的分类：
非极性键：由 元素原子形成的共价键，共用电子对 偏移的共价键。
极性键：由 元素原子形成的共价键，共用电子对 偏移的共价键。
二.化学键
1.定义：使 相结合或 相结合的作用力。
2.化学反应的本质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。
三、分子间的作用力和氢键
1.分 子间作用力又称 ，比化学键要 ，主要影响物质的 。
2. 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用越 ，物质的熔沸点也越 ；如卤族元素单质的熔沸点： F2 Cl2 Br2 I2
3.氢键比化学键 ，但比分子间的作用力 。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 。如沸点：NH3 PH3； H2O H2S ； HF HCl
课堂练习：
1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色 B．状态 C．化 学键 D．原子核
2、下列物质属于共价化合物的是
A．NaHSO4 B．NH4Cl C．H2SO4 D．Br2
3、下列说法中正确的是
A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．具有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中可能含有共价键
4、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
5、下列事实与氢键有关的是
A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀，密度变小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
课后作业
6、用电子式写出下列分子的形成过程
H2¬__________________ H2O_________________________________
NH¬¬3 __________ ______________ CH¬4¬ ____________ ____________________
7．有下列物质：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2
试用以上编号填空：
( 1)只有非极性键的是__________。 (2)只有极性键的是___ _______。
(3)只有 离子键的是__________。 (4)既有离子键，又有非极性键的是________。
(5)既有离子键 ，又有极性键的是__________。
(6)属于离子化合物的是__________________。 (7)属于共价化合物的是___ _______。
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