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课题:第一章第三节 化学键 第1课时 离子键
授课时间:第3周2013/3/
学习目标:学习离子键、离子化合物和电子式的书写
自学探究
一、离子键
1.定义: _____ ___________________________________ ____作用叫做离子键。
(1)成键的微粒:
(2)成键元素:一般是 元素和 元素。
2、离子化合物:由 的 叫做离子化合物。
3、常见的离子化合物:_______________ _______________________ ___
4、活泼_________ 与活泼________形成离子化合物。
二、电子式
1、定义:用•或×简明地表示原子的_______________的式子,叫电子式。
2、电子式的书写:
(a)原子:在其元素符号周围画•或×表示最外层电子数。
原子 Na Mg Al Si P S Cl
电子式
(b)简单阳离子:其离子符号。
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ K+ H+ NH4+
电子式
(c)简单阴离子:要标“[ ]”及“电荷数”。
阴离子 Cl- O2- N3- H- OH- S2-
电子式
(d)离子化合物:数目多的离子均匀分布在数目少的周围,不合并。
化合物 NaCl MgO K2S MgCl2 NaOH
电子式
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程
(1)用电子式表示NaCl的形成过程:
(2)用电 子式表示MgCl2的形成过程:
(3)用电子式表示Na2S的形成过程:
课堂练习
1、下列物质中含离子键的是
A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH4
2、(双选)XY2是离子化合物,具X和Y离子的电子层结构相同,则X、Y为
A.Ca和 Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
3、下列说法正确的是
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、阳离子一定由金属元素组成
C、离子化合物中一定含有金属元素
D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键
4、下列化合物中不属于离子化合物的是( )
A.Na2O2 B.(NH4)2SO4 C.AlCl3 D.Ba(OH)2
课后作业
6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y 、Z 是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成生盐和水,该反应的离子方程式为 。
(2)W与Y 可形成化合