全卷总分:100分 考试时间:90分钟
相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Na:23 Ag:108 Cl:35.5
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )
A.增大反应物的量 B. 增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂
2.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)= 0.5 mol / (L•s) B.υ(B)= 0.3 mol /(L•s)
C.υ(C)= 0.8 mol /(L•s) D.υ(D)= 1 mol /(L•s)
3.下列说法中正确的是( )
A.非自发的反应即不可能进行的反应
B.自发反应即在任何条件下都能进行的反应
C.绝大多数的放热反应都能自发进行,且反应热越大,反应进行得越完全
D.吸热反应在常温、常压下不能自发进行,只有在高温下才可能自发进行。
4.下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )
A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞ks5u
B. 升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
5.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 ( )
A.保持表面干燥 B.表面镀锌
C.表面镶嵌铜块 D.与电源负极相连
6.已知448℃时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49,则 在该温度下的平衡常数是 ( )
A. B.2401 C.7 D.
7.下列变化过程中,ΔS<0的是( )
A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C.干冰的升华 D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
8.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是( )
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
9.在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B.SO2为0.15mol/L
C.SO2,SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L
10.已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
11.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g); △H1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g); △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g); △H3
S(g)+O2(g)===SO2(g); △H4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l); △H5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); △H6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g); △H7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s); △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
12.在一定温度下,反应C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
C.保持体积不变,充入氢气使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大
13.反应CO+H2O(g) CO2+H2在1000 K达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的是( )
A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 K
C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度
14.将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)+aQ(气),2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是 ( )
A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2mol/L
C.Y的转化率为60% D