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浙江省嘉兴一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：155.24KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2013-05-09 15:41:46
- 上传时间：2013-05-09 15:42:53
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※资料简介※
浙江省嘉兴一中2012-2013学年高二下学期期中考试
（化学）
满分[100]分，时间[90]分钟    2013年4月
原子量 Ba 137   S 32 Na 23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背低碳经济的是
A.发展氢能和太阳能                 B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率，发展绿色化学     D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2、已知3.6g碳在6.4g氧气中然烧至反应物耗尽,放出X KJ热量，已知单质碳的然烧热为Y kJ/mol，那么C与1mol O2反应生成CO的反应热为                                      （    ）
   A.-y kJ /mol      B.-(5x-0.5y) kJ/mol   C.-(10x-y) kJ/mol   D.+(10x-y) kJ/mol
3、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为
Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是                                （    ）
A.Li2NH中N的化合价是－1   B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等       D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
4、工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O2－7的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列不正确的是                 (　 )
A.实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量Na2SO4
B.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生
成8.96 L气体
C.该燃料电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是
Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

5、T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，NH3的体积分数与时间关系如图(Ⅱ)所示。则下列结论正确的是         (　 )

A. 该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ•mol－1
B. 该反应的热化学方程式：12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ•mol－1
C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
D.T1>T2，且正反应为吸热反应
6、下列说法正确的是                                                                                  （     ）
A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. NH4HCO3(s)===NH3 (g)＋H2O(g)＋CO2 (g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
7、下列说法不正确的是                                                         (     )
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子数
8、在一定温度下的恒容容器中, 当下列物理量不变时, 不能表明反应: A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是                                                            (     )
A.气体B的物质的量   B.混合气体的密度 C.气体的平均摩尔质量    D.混合气体的压强
9、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
10、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：
aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表
示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A.反应物A的百分含量                  B.平衡混合气的平均摩尔质量
C.平衡混合气的密度                     D.平衡混合气中物质B的百分含量
11、在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2
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