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浙江省诸暨市草塔中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题（实验班，无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2013-05-28 08:30:03
- 上传时间：2013-05-28 08:30:21
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- ※资料简介※
一．选择题（58分）
1．下列说法正确的是 ( )
A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐。
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大。
C． Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3•H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，
则测定结果偏低
2．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是 ( )
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。
3．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为（ ）
A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1
4．下列不能溶解新制氢氧化铜的是 ( )
A 甘油 B 葡萄糖 C 氨 水 D 乙醇
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.开启啤酒瓶后瓶中马上泛起大量泡沫.
B.由H2,I2,HI, 三种气体组成的平衡体系，加压后颜色加深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
6．反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表 。下列说法不正确的是 （ ）
A．该反应的△H>0 B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
7．有两个恒容密闭容器甲与乙，甲容器恒温，乙容器绝热，相同情况下投入相同量反应物各自发生反应
A(g)＋2B(g) 2C(g)；△H<0 达到平衡，下列叙述正确的是( )
A．甲中A的转化率高 B．恒容时, 甲通入惰性气体,反应速率变大
C．甲先达到平衡 D．平衡常数乙大
8. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ•mol－1。向同温、同 体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ( )
A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙> 2Q乙
9. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是 ( )
A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
10．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是 ( )
A．加入X溶液，上述平衡正向移动 B．Cr2O72-的物质的量浓度增大
C．X溶液可能是NaOH溶液 D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色
11. 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a ∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是 ( )
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