一、选择题(包括10小题,每小题只有1个正确答案。)
1.下列有关物质归类一定正确的是
①强电解质:氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质:草酸、纯碱、醋酸铵
③非电解质:液氨、二氧化硫、苯 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
A.①③ B.①②③ C.①④ D.②③
2.下列化学用语表述正确的是
A.CH3COOH在水中的电离方程式:CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B.实验室制氯气的化学方程式:KClO3+6H37Cl(浓)=KCl+337Cl2↑+3H2O
C.新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.表示HCO3-水解的离子方程式为:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
3.下列说法中正确的是
A.在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体,几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小
B.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液和1mol∙L-1CuCl2溶液中,铝片表面都观察不到明显的反应现象
C.可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量
D.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中,要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液,再与相同大小的金属钠反应,来判断两者羟基上氢的活性大小
4.下列说法中不正确的是
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘
B.通常用产生气泡的快慢,比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
C.在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中,MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率,溶液的酸碱性对H2O2的稳定性也有较大的影响
D.在适量氯化钴的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色,加热该溶液,结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化
5.下列说法不正确的是
A.在“金属析氢腐蚀”实验中,外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多,周围先出现蓝色 沉淀(溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液)
B.在Zn—Cu稀H2SO4构成的原电池中,用海绵隔离Zn片和Cu片,其目的是降低电极之间的内阻,增强放电效率
C.在Zn—Cu稀H2SO4构成的原电池中,溶液中加入适量H2O2,其目的是降低电极的极化作用,提高电池的放电效率
D.用两根铜棒电解饱和食盐水:2C1-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑
6.下列说法不正确的是
A.进行分液操作时,应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔,然后打开旋塞,下层液体从下口放出,上层液体从漏斗上口倒出
B.纸层析法是以滤纸为惰性支持物,水为固定相,有机溶剂作流动相。用该方法可分离Fe3+和Cu2+,层析后氨熏显色,滤纸上方出现红棕色斑点
C.酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
D.在制备硝酸钾晶体的实验中,趁热过滤时,承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水,以防过滤时氯化钠晶体析出
7.下列说法中 正确的是
A.用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量
B.测定空气中甲醛含量,使50mL注射器充满空气,通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,重复前面的操作直到紫红色褪去,记录消耗空气体积,即可粗略 测定空气中甲醛含量
C.实验中为了得到纯净的晶体,制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤
D.铁钉镀锌前,先要用砂纸打磨直至表面变得光滑,然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min,再取出用水洗净
8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.澄清透明溶液:H+、Na+、SO42-、C6H5O-
B.常温下KW/c(H+)=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-
C.铁片加入产生气泡的溶液:Na+、NH4+、I-、NO2-
D.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42-、Al3+
9.下列情况不能用勒夏特列原理解释的是
A.利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B.乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分
C.工业合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol,采用较高的温度下进行
D.将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗
10.下列说法正确的是
A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol-l能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.增加反应物浓度,可使活化分子百分数增加,从而化学反应速率增大
二、选择题(包括8小题,每小题只有1个正确答案。)
11.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
12.已知某反应的△H=+169.8kJ•mol-1
下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于169.8kJ•mol-1
B.逆反应活化能一定小于169.8kJ•mol-1
C.正反应活化能不小于169.8kJ•mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ•mol-1
13.下列说法中正确的是
A.将pH =3和pH =5的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的pH约为3.3
B.1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸与1 L 1 mo1•L-lNaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)
△H=—114.6 kJ•mo1-l
C.已知室温时,0.1 mol•L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7,则该酸的电离度为0.01%
D.已知常温下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。将等体积的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合,则有Ag2CrO4沉淀产生
14.空间实验室“天宫一