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选修4《燃烧热、中和热》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
- 资料大小：135.19KB
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- 更新时间：2013-06-09 09:30:54
- 上传时间：2013-06-09 09:32:13
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※资料简介※
第一章第二节燃烧热   中和热
【预习新课】
一、燃烧热
1、定义：在101 kPa时，1 mol纯物质          生成             时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位          。
2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。
（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：                                                                 。
【针对性练习】下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（    ）
A．H2 (g)＋1/2O2 (g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol
C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)    △H=－283kJ/mol
D．C(s)＋O2 (g)=CO(g)       △H=110.5 kJ/mol
E．C(s)＋O2 (g)=CO2 (g)      △H=－393.5 kJ/mol
F．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)      △H=－184.6kJ/mol
G．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      △H=－802.3kJ/mol
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量叫做中和热。单位          。
2、在理解该概念时注意以下几点：
（1）强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+（aq）+OH- (aq) = H2O(l) △H=－57.3KJ/mol
（2）必须是碱和酸的稀溶液，若浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热大于57.3kJ/mol。
（3）弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
（4）中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
【针对性练习】写出下列表示中和热的热化学方程式
1、HCl和NaOH
2、HNO3和Ba(OH)2
3、H2SO4和NaOH
【针对性练习】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=－57.3kJ／mol。向1L 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是     （   ）
A． H1> H2> H3 B． H1< H3< H2   C． H1< H2< H3 D． H1> H3> H2
三、燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热中和热
定义 25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量
相同点能量变化放热反应
△H △H＜0，单位：KJ/mol
不同点测定条件 25℃、101KPa，非标况。在稀溶液中
反应物的量 1mol（O2的量不限）可能是1mol，也可能是0.5mol
生成物的量不限量 H2O是1mol
反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1mol H2O时放出的热量，不同反应物的中和热大致相同，均为57.3KJ/mol
特别提醒：
因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。
四、中和热的测定（P4～5）
实验用品：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL
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