温馨提示:1.考试时间为90分钟,满分100分。
2. 第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上,第II 卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
选择题(每题3分,每题只有一个正确选项)
1.外围电子构型为3d 54s2的元素在周期表的位置是( )
A.第四周期ⅡB族 B.第四周期ⅤB 族 C.第四周期ⅦB族 D.第四周期ⅢB族
2.前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )
A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种
3.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A.SiO2 和SO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
4.下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成 型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
5.下列说法正确的是( )
A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素
B.分子晶体中一定含有共价键
C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高
6.韩国首尔大 学的科学家将水置于一个足够强的电 场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )
A.暖冰中水分子是直线型分子
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
7.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )
A.晶体硅>金刚石>碳化硅 B.MgO>KCl>NaCl C.Al>Mg>Na D.Cl2>Br2> I2
8.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是( )
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
C.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
9.根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A.CO和N2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4 和C2H4
10.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是( )
①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
11.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6
12. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法正确的( )
A.该晶体为分子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2 ●Ba2+
C. 该氧化物的电子式为
D.与每个Ba2+ 距离相等且最近的Ba2+ 共有6个
13. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序 数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和 的1/2。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
14.以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石
A.①②④ B.①②③④⑤ C.①② D.①②⑤
15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的 最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
16.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头,下列4个选项中正确的是( )