《燃烧热和中和热》教案
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- 资料类型：教(学)案
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《燃烧热和中和热》教案
[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]一、燃烧热
1． 定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点]
(1) 在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态。
(2) 燃烧热通常是由实验测得的。
(3) 可燃物以1mol作为标准进行测量。其他物质的化学计量数常出现分数。
(4)叙述燃烧热时用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。
例：H2(g)+ O2(g)=H20(1)； =-285．8kJ／mol
[板书]2．研究物质燃烧热的意义。
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[板书]3．有关燃烧热的计算
[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为______
[分析讨论]
10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m•c(t2-t1)=500g 4.18 10 kJ•g •C (62.4-18)C=92．8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放热为 ，硫磺的燃烧热为297kJ•mol，热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)； =-297kJ／mol
[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。又已知H20(1)=H20(g)； =+44kJ／mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?
[分析讨论]1mol乙硼烷燃烧放出热量为649.5kJ/0.3mol=2165kJ／mol，热化学方程式为：B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)； =-2165kJ／mol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g)； =-2033kJ／mol ( =-2165kJ／mol+44kJ／mol 3)，11．2L(标准状况)乙硼烷为0．5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：-2033kJ／mol 0．5mol=-1016．5kJ。[指导学生阅读教材例1、例2]
板书设计一、燃烧热
1．定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．研究物质燃烧热的意义
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