1.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)==2N2O(g) ΔH=+163 kJ•mol-1B.Ag(s)+ Cl2(g)==AgCl(s) ΔH=-127 kJ•mol-1
C.HgO(s)==Hg(l)+ O2(g)ΔH=+91 kJ•mol-1D.H2O2(l)== O2(g)+H2O(l)ΔH=-98 kJ•mol-1
2.已知H—H键能为436 kJ•mol-1,H—N键能为391 kJ•mol-1,根据化学方程式:N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4 kJ•mol-1;则N≡N键的键能是( )
A.431 kJ•mol-1 B. 946 kJ•mol-1 C.649 kJ•mol-1 D.869 kJ•mol-1
3.已知反应①C(s)+ O2(g)==CO(g) ΔH=-Q1 kJ/mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-Q2 kJ/mol。据此判断,下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数,其他条件相同)( )
A.C的燃烧热为Q1 kJ/mol B. 2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量
C.一定质量的C燃烧,生成CO2( g)比生成CO(g)时放出的热量多
D. C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+O2(g)== CO2(g) ΔH=-(Q1+Q2) kJ/mol
4.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-==4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-==Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
5.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如下图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )
A.Ⅰ和Ⅱ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
6. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I-3(aq)某I2、KI混合溶液中,I-3的物质的量浓度c(I-3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)==I-3(aq)的ΔH>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
7.对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0,增大压强(体积 迅速减小),下列说法正确的是( ) A.平衡逆向移动 B.混合气体颜色比原来深
C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小
8.在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时,NaCl(s)能沉淀析出的原因是( )
A.HCl水溶液是强酸,任何强酸都导致有沉淀析出
B. Cl-浓度增大,使平衡向生成氯化钠的方向移动,生成NaCl(s)
C.酸的存在降低了Ksp (NaCl)的数值
D. Ksp(NaCl)不受酸的影响,但增加Cl-浓度,能使Ksp (NaCl)减小
9.在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡:2SO2+O2 2SO3(g)。若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时,B中SO2的转化率为( )
A.25% B.大于25% C.小于25% D.无法判断
10.下列事实不能说明醋酸为弱酸的是
A.稀醋酸溶液的导电性比较弱 B.向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色
C.一定温度下,向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体,溶液pH增大
D.一定温度下,向体积相同,pH值也相同的盐酸和醋酸中,投入相同质量的锌粒,锌粒完全溶解所消耗的时间不同
11.甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判断正确的是( )
A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的 倍