课时练习8 从微观结构看物质的多 样 性
班级_______学号_______姓名______________
一、选择题
1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW ü thrich等 人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )
A.13C与15N有相同 的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
2.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 ( )
A.具有相似的化学性质 B.具有 相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同 ,但分子内碳原子的结构方式不同
3.据报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由四个氧原子构成的。下列关 于该分子的叙述正确的是 ( )
A.O2 、O3、O4都是氧的同位素 B.O2、O3、O4都是氧的同素异形体
C .O4的摩尔质量为64 D.O2、O3、O4互称为同分异构体
4.有关晶体的下列说法正 确的是 ( )
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳 定 B. 分子晶体的熔沸点比较低
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未破坏
5.下列说法中正确的是 ( )
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物
B.石墨转变为金刚石为化学变化
C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D.相对分子质量相同的不同物质一定 是同分异构体
6. 关于离子键、共价键的各种叙述,下列说法中正确的是 ( )
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.任何分子中一定都存在化学键
C.在共价化合物分子内,一定不存在 离子键
D.全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
7.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A.NaOH和NaCl B.CO2和H2 C.Na Cl和HCl D.CCl4和KCl
8.同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物 分别是HXO4、H2YO4、H3Z O4,则下列判断中正确的是 ( )
A.原子半径X >Y > Z B.非金属性X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性HX < H2Y < H3Z D.原子序数 X<Y< Z
9.下表是周期表的一部分,有 关说法正确的是 ( )
族
周期 ⅠA[ X§K] ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f[
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半 径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10.由某两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,当X的原子序数为m时,Y原子序数可能为①m+4 ②m-8 ③m+2 ④m-6 ⑤m-4 ⑥m+12 其中正确的是 ( )
A.①②③ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
二、填空题
11.硫通常是一种淡 黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫 的单质,但每个分子中 硫原子的个数不同,可用S x表示。对三种蒸气测定结果是:
(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________
(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是________ __.
(3)无色蒸气的密度是相同条件下氢气的64倍,则它的化学式是__________
此事实说明硫有______________________.
12.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元 素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图____________________ 。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________ (填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y单质与水反应比Z单质剧烈
c.Y的化合价比Z低 d.Y最高价氧化物的水 化物的碱性比Z强
(3)写出由T、 Y两种元素形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式 ____________________。
(4)元素T 和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式____________ __________
_____________________________________________________________________。
13.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实 验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的:____________________________________________________________。
(2)实验用品:
仪器:①________________;②__________________(请填写两种主要玻璃仪器)。
药品:氯水、 溴水、 溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)
序号 实验方案 实验现象
①
②
(4)实验结论: 。
(5)问题和讨论:
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因:__________________________
______________________________________________________________________
②由于F2过于活泼,很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强: 、
_____________________________________________ _________________________
参考 答案
11.(1)S8