第三单元 从微观结构看物质的多样性--不同类型的晶体导学导练（苏州市第一中学）
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
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第三单元 从微观结构看物质的多样性--不同类型的晶体导学导练
苏州市第一中学
【我思我学】
想一想：如何根据物质的组成对物质进行分类？
想一想：化学键、共价键、离子键？
议一议：氯化钠、二氧化硅、二氧化碳的性质？
查一查：晶体如何分类？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
知道：晶体的分类。
识别：常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。
了解：常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。
理解：离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。
二、 方 法 指 引
比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同：
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
结
构
构成晶体的
粒子
阴阳离子
分子
原子
金属离子、自由电子
微粒间
作用力
离子键
范德华力
共价键
金属键
性
质
熔沸点
熔沸点高
熔沸点低
熔沸点很高
熔沸点高或低
硬度
硬而脆
硬度小
质地硬
硬度大或小
溶解性
易溶于极性溶剂
水溶液能够导电
不溶于大多数溶剂
导
电
性
晶体
不导电
不导电
不导电
导电
熔融液
导电
不导电
不导电
导电
溶液
导电
可能导电
不溶于水
不溶于水
熔化时克服
的作用力
离子键
共价键
范德华力
金属键
实例
食盐晶体
氨、氯化氢
金刚石
镁、铝
2．物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：一般原子半径越小，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
三、 典 型 例 题
例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ).
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
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