第4讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应,能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2.熟记常考离子的性质
颜色 MnO-4(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)
氧化性 ClO-、MnO-4、NO-3(H+)、Fe3+、Cr2O2-7
还原性 S2-(HS-)、SO2-3(HSO-3)、I-、Br-、Cl-、Fe2+
水解显
酸性 NH+4、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
水解显
碱性 AlO-2、S2-、SO2-3、CO2-3、SiO2-3、ClO-、CH3COO-
两性离子 HCO-3、HS-、HSO-3、HPO2-4、H2PO-4
注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析
高考中常见
离子组合 能否共存 反应类型 备注
(1) Na+、Ca2+、NH+4、AlO-2
(2) Na+、H+、S2O2-3、Cl-
(3) H+、Br-、I-、NO-3
(4) H+、Na+、Cl-、NO-3
(5) S2-、Na+、ClO-、Cl-
(6) K+、Na+、OH-、HSO-3
(7) Na+、Fe2+、S2-、Cl-
(8) Na+、Fe3+、S2-、Cl-
(9) Na+、Al3+、S2-、Cl-
(10) MnO-4、H+、Cl-、S2-
【例2】 (2013•四川理综,8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO-3
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO-3
C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO2-4、AlO-2
D.Kwc(H+)=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO2-3、NO-3
【例3】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.无色透明的溶液中:Ba2+、H+、MnO-4、Br-
B.加入铝粉产生H2的溶液中:Cu2+、Na+、SO2-4、ClO-
C.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:K+、Mg2+、SO2-4、Cl-
D.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO-3[来源:学|科|网]
反思归纳 警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型 高考中的常见表述 误点点悟
常见的限[来源:学.科.网Z.X.X.K]
制条件 “无色”[来源:学.科.网Z.X.X.K] 有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,不包括其他类型反应的离子
常见的
易错点 “透明” “透明”也可“有色”
“不共存” 易看成“共存”
常见的隐
含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3•H2O反应的离子不能大量存在
常见题
干要求 (1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存” 审清关键字