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安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习《专题3 常见的金属及其化合物》（夯实基础+配配套规范训练卷及详解）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.24MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：84
- 更新时间：2013-08-12 08:02:47
- 上传时间：2013-08-12 08:05:33
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※资料简介※
第3讲　从铝土矿到铝合金
[考纲要求]　1.了解铝的主要性质及应用。2.认识铝热反应及其应用。3.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

考点一　铝
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为________________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以________态存在。
2．金属铝的物理性质
________色有金属光泽的固体，有良好的____________、__________和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质
根据下列转化关系，完成化学方程式。

①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。

1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?

2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S 3？用离子方程式说明原因。

3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算
(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是多少？为什么？

(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是多少？为什么？

(5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 (　　)
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al――→失3e－Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比VHCl(H2)VNaOH(H2)＝1∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)＝1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤VHCl(H2)VNaOH(H2)≤11，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。
考点二　铝热反应
1．本质
利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：
________________________________________________________________________。
2．实验(以Al和Fe2O3的反应为例)

(1)实验步骤
①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都有四层。把内层滤纸取出，在其底部剪一个孔，用水润湿，再套回架在铁圈上的纸漏斗上(如图所示)，下面放置一盛沙子的蒸发皿。
②把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。
③用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。
(2)实验现象：当外露部分镁条刚刚燃毕时，纸漏斗内的混合物________________，发出__________，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有______________落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为____________。
(3)实验结论：在高温下，铝与氧化铁反应，放出
________________________________________________________________________，
化学方程式：
________________________________________________________________________。
3．反应特点
在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与__________分离。
4．应用
(1)在生产上，可用于________等。
(2)在冶金工业上用于______________。
5．铝热剂
(1)在铝热反应中，反应混合物(铝、金属氧化物)称为__________。
(2)能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有________、__________、__________、________、________等。
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