金属及其化合物单元测试题
( )1.红珊瑚是珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,在中国是吉祥富有的象征,与琥珀、珍珠统称为有机宝石。其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是
A.Na B.Fe C.Si D.Cu
( )2.美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14,已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法正确的是
A.Al13和Al14互为同位素 B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素原子的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
( )3.右图装置试管中盛有酚酞溶液,气球a盛有过氧化钠颗粒,U形管中注有KI淀粉溶液。将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的颗粒抖落到试管b的水中,发生的现象是
A.气球a被吹大 B.试管内溶液最后变红
C.U形管内溶液变蓝色 D.U形管水位d<c
( )4.将铁片投入下列溶液中不放出气体,但Fe片质量减轻的是
A.CuSO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.FeCl3
( )5.有a、b、c、d、e 5种金属.已知:①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强;②a投入e的盐溶液可得e的单质,而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质;③在以a、d为极板形成的原电池中,d极上发生还原反应;④e投入b的盐溶液中,在e的表面有b析出;⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐.由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.a d b e c B.c a d e b C.a e d b c D.c a b e d
( )6.下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是
A.NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3 B.FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3
C.K2SO4,KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2 D.AgNO3,NaCl,Na2SO4,KI
( )7.将下列X滴入Y溶液中,无论X是否过量,均能用同一离子方程式表示的是
A.硫化钠溶液、氯化铁溶液 B.氢氧化钠溶液、碳酸氢钙溶液
C.氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液 D.澄清的石灰水、碳酸氢钙溶液
( )8.铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法.其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O72-还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3•FeO)的复合氧化物(CrxFe2-xO3•FeO). 处理含1 mol Cr2O72-废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O.下列结论正确是
A.x=1,a=5 B.x=0.5,a=8 C.x=2,a=10 D.x=0.5,a=10
( )9.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后,所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为
A.25% B.40% C.50% D.75%
( )10.下列反应的离子方程式正确的是
A. AlO2-与HCO3-不能大量共存的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B.实验制取Cl2:MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2↑+2H2O
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O===AlO2-+4NH+4+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:NH+4+OH-=NH3•H2O
( )11.下列反应中,过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2 D.Fe2O3+3Na2O2(熔融)=2Na2FeO4+Na2O
( )12.在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4,向其中加入19.2g铜粉,充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L,则x值至少为
A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2
( )13.测定人体血液中Ca2+的含量,设计如下方案:
反应式为:KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗0.001mol•L-1的