江苏省常州三中2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题
一、选择题
1.下图所示的操作, 其中正确的是
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1 molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2 NA
B.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.2NA
C.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中所含有的离子数均为0.3 NA
D.2.24L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA
3.有六种溶液,分别含有下列阳离子:Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH 、Na+,只选用一种试剂将它们一一鉴别,该试剂可以是( )
A.AgNO3溶液 B.KMnO4溶液
C.稀氨水 D.NaOH溶液
4.重氮甲烷(CH2N2)能与酸性物质反应:R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是
A.H-CHO B.C6H5OH C.C6H5CH2OH D.C6H5COOH
5.下列物质中能用来干燥NH3的是
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.AlCl3溶液 D.食盐水
6.对于反应2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g),在某段时间内的平均反应速率为 ,(x代表某反应物或生成物)之间的关系,正确的是 ( )
A. B. C. D.
7.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( )
A.碱 金属单质中锂的密度最小,熔点最低 B.碳酸钾溶液的pH<7
C.乙醇与金属钾反应生成氢气 D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
8.密度为1.45 g/cm3的硫酸中,逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止,测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等,则原硫酸溶液物质的量浓度为 ( )
A.6.22 mol/L B.12.22 mol/L C.15.8 mol/L D.16.8 mol/L
9.升高温度,下列数据不一 定增大的是
A.化学反应速率v B.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数K D.弱电解质的电离平衡常数Ka
10.某无 色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是
A. NO3-、Al3+、K+ B. SiO32、AlO2、K+
C. SO42、Cu2+、Na+ D. Ba2+、 Na+ N O3-
11. 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为:
SiCl4(g)+2H2(g) ====Si (s)+4HCl(g)。下 列说法合理的是 ( )
A.光导纤维的主要成分是硅单质
B.减小压强有利于加快化学反应速率
C.高温下,氢气的还原性强于硅
D.混入少量空气对上述反应无影响
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为