河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《二氧化硫》教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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教学目标
（一）知识目标：
1．了解二氧化硫的物理性质和用途。
2．掌握二氧化硫的化学性质。
3．了解二氧化硫对空气的污染和防止污染
（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学方法： 实验探究、设疑启发、对比归纳
教学过程
[引入] 1872年，美国化学家Ｓmith，首先提出了“酸雨”一词。
从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半
[提出问题] 酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，我们这节课就来研究二氧化硫的有关性质，揭开酸雨形成的其中一种主要物质之谜。
[实验] 1．观察一瓶二氧化硫气体并闻气味，（学生操作）
2．将一支装满了二氧化硫气体的试管倒置于水槽中。(试管内水面上升)
[板书] 一、SO2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。
二、SO2的化学性质
[提问] SO2是一种酸性氧化物，它应该具有酸性氧化物的通性，请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性？
1．具有酸性氧化物的通性
①与水反应
[实验6-1]
结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3 （H2SO3是二元中强酸，它的酸性强于 H2CO3）
②与金属氧化物的反应
SO2＋CaO CaCO3[练习] 写出SO2与碱反应的化学方程式
[边讲边板书] ③与碱反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
思考：SO2与NaOH反应生成的溶液中的溶质有几种可能？如何判断溶质的组成情况？
（答案是：4种，分别为NaOH、Na2SO3；Na2SO3；NaHSO3、Na2SO3；NaHSO3；
可以根据反应物的比例关系和生成溶液中的溶质质量关系
例如：一定量的SO2通入100mL1moL/L氢氧化钠溶液后，小心将溶液蒸干，得到11.5克固体,则通入的S O2的体积为多少升？(标准状况下)
④与盐的反应
SO2＋Na21CO3＝Na2SO3＋CO2
小结：SO2作 为酸性氧化物的性质与CO2的性质很相似，要注意模仿。
[过渡] SO2除了具有酸性氧化物的通性外，还有它自己的特性。
由SO2中S的化合价分析：
0 +4 +6
[边讲边板书] S S O2 S O3
氧化性（弱） 还原性
2．弱氧化性：2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O
3．还原性 2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 （可要学生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4．漂白性
[实验6-2]
[提问] 有什么现象？品红试液褪色的原因是什么？重新变红说明什么问题
[边讲边板书] 漂白机理：SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易
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