【志鸿全优设计】（人教版）2014年高中化学选修3过关检测--第一章 原子结构与性质
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- 资料类型：单元测试
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第一章过关检测
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )
A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的 分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小:点密集的地方,表示电子出现的几率大;点稀疏的地方,表示电子出现的几率小,这就是电子云。1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的几率很小。
答案:A
2.下列说法正确的是( )
A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点
C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱
D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。
答案:B
3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
A.ns2np3 B.ns2np5
C.ns2np4 D.ns2np6
解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳 定状态,更容易失去电子。
答案:C
4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电 子排布呈现周期性变化。
答案:D
5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
解析:A项为C和O,能形成CO2;B项S和C,能形成CS2;C项为Mg 和Cl,能形成MgCl2;D项为Na和Cl,能形成NaCl。
答案:D
6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.原子序数:X<Y
B.原子半径:X<Y
C.离子半径:X>Y
D.电负性:X<Y
解析:具有相同电子层结构的离子,阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数:X>Y,原子半径:X>Y,离子半径:X<Y。X为金属元素,Y为非金属元素,电负性:X<Y,D项正确。
答案:D
7.下列说法中正确的是( )
A.s区 、d区、ds区都是金属元素
B.s区都是主族元素
C.稀有气体元素在ds区
D.所有非金属元素都在p区
解析:氢元素位于s区,不属于金属元素,A、D项错误;稀有气体元素位于p区,C项错误。
答案:B
8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的
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