当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第1章化学反应与能量转化 → 第1节化学反应的热效应 →

【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：6-1 化学反应与能量变化

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：174.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2013-09-15 17:28:35
- 上传时间：2013-09-15 17:29:00
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)
A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ•mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285. 5 kJ•mol－1
B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ•mol－1
C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ•mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ•mol－1
D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
解析：依据燃烧热可书写热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1，A错误；1 mol CH4燃烧放热890 kJ，则12 mol CH4燃烧放热12×890 kJ＝445 kJ，B正确；CO不是稳定氧化物，C错误；HF是弱酸，在离子方程式中不能拆分，D错误。
答案：B
2．(2012年高考重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194　　　　　　　　 B．391
C．516 D．658
解析：由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJ/mol－(－534 kJ/mol)]＝＋2 218 kJ/mol，断裂1 mol N—H键所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)×14＝391 kJ。
答案：B
3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ•mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ•mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ•mol－1 B．＋386 kJ•mol－1
C．－746 kJ•mol－1 D．＋746 kJ•mol－1
解析：设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可以通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746 kJ•mol－1。
答案：C
4．(2013年大连模拟)已知化学反应
上一篇资料:【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：5-3 化学键与化学反应
下一篇资料:【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：6-2 电能转化为化学能-电解

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...