第三单元 铁、铜的获取及应用
(时间:45分钟 满分:100分)
考 点 题 号
铁、铜及其化合物的性质 1、4、6、9
Fe3+、Fe2+的转化与检验 2、3、7
铁、铜及其化合物的综合应用 5、8、10、11
一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列有关说法中不正确的是 ( )。
A.铁与Cl2、盐酸均能发生反应,但生成的含铁物质组成不同
B.分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液,最后得到的物质均为金属氧化
物
C.等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时,消耗的氯气一样多
D.常温下,铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上
解析 A项,分别生成了FeCl3和FeCl2;B项,铁、铝的氯化物溶液在蒸干时会发生水解,分别生成Fe(OH)3和Al(OH)3,灼烧时又均会分解,分别生成Fe2O3和Al2O3;C项,物质的量均为1 mol的Na、Cu、Al分别消耗氯气的物质的量为0.5 mol、1 mol、1.5 mol;D项常温下,铁片、铝片均会被浓硫酸钝化。
答案 C
2.(2013•武汉一模)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol•L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 ( )。
A.6.4 g B.4.8 g C.2.4 g D.1.6 g
解析 向混合物中加入盐酸时发生如下反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2,且Cu与Fe2O3的物质的量相等。设二者的物质的量均为x,则有6x=0.3 L×1 mol•L-1=0.3 mol,x=0.05 mol;若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量即为氧原子的质量:0.05 mol×3×16 g•mol-1=2.4 g。
答案 C
3.向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,下列结论中错误的是 ( )。
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
解析 某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化,当加入溴水后,Fe2+一定被氧化成Fe3+,此时溶液出现红色,说明原晶体是含有SCN-的盐,很明显判断B、C、D三项均正确;在Br2与Fe2+反应中,Fe3+是氧化产物,Br2是氧化剂,所以Br2的氧化性应比Fe3+的氧化性强。
答案 A