专题四第三单元《含硫化合物的性质和应用》专题训练
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第三单元 含硫化合物的性质和应用
(时间：45分钟 满分：100分)
考 点 题 号
SO2的性质 1、3、6
H2SO4及其盐的性质 2、5、7、8
硫及其化合物性质的综合应用 4、9、10、11
一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．C、N、S的氧化物对环境有一定影响，下列有关说法错误的是 ( )。
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
D．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称为酸雨
解析 D项pH＜5.6的雨水被称为酸雨。
答案 D
2．下列叙述正确的是 ( )。
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积 标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
解析 A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(H2S、HI、HBr)和碱性气体(NH3)；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低， 当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。
答案 D
3．(2013•苏北四市调研)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是 ( )。
解析 因SO2为酸性氧化物，其溶液遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO42－，SO42－与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。
答案 C
4．(2012•苏北四市联考)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图
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