专题二第二单元《从铝土矿到铝合金》专题训练
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- 资料类型：一课一练
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- 更新时间：2013-09-21 22:35:41
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第二单元 从铝土矿到铝合金
(时间：45分钟 满分：100分)
考 点 题 号
铝的性质 1、2、11
铝的化合物的性质 3、4、6、7、9
铝及其化合物的应用 4、5、8、10
一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．(2012•徐州调研)将5 g某金属加入到100 mL 2 mol•L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原来浓度的一半时(假设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是 ( )。
A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
解析 加入的金属与硫酸电离出的H＋反应，反应掉的H＋的物质的量为n(H＋)＝0.1 L×2 mol•L×12×2＝0.2 mol，需要电子0.2 mol，各种金属提供0.2 mol电子消耗的质量 分别为Al 1.8 g、Zn 6.5 g、Fe 5.6 g、Cu与稀硫酸不反应。
答案 A
2．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是 ( )。
A．②③④③ B．②③⑤③
C．①③④③ D．②⑤③④
解析 向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。
答案 A3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )。
A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
解析 假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为127 mol，178 mol，1133.5 mol，1102 mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为127 mol、178 mol，1133.5×4 mol＝133.4 mol，1102×2 mol＝151 mol，所以选A。
答案 A
4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ( )。
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，B错误。1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋。由于能与胃酸反应放出CO2气体，不适用于胃溃疡患者。
答案 D
二、选择题(本题包括3个小题，共18分- 上一篇资料:专题四第三单元《含硫化合物的性质和应用》专题训练
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