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专题六第三单元《化学平衡的移动》活页限时训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：165.82KB
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- 更新时间：2013-09-22 10:21:33
- 上传时间：2013-09-22 10:22:34
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※资料简介※
第三单元化学平衡的移动

(时间：45分钟　满分：100分)

考　点题　号
化学平衡的移动 1、2、3、4
化学平衡图像 5、6
等效平衡原理 2、3、7
平衡移动原理的综合应用 8、9、10、11
一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是月    (　　)。
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
解析　由题意和图像可知，压强增大，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，这说明反应物和生成物中都有气体，且正反应是气体体积减小的反应。因此可以得出：X、Y都是气体，W、Z中只有一种为气体，符合这一条件的只有C选项。
答案　C
2．(2013•启东中学模拟)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
下列说法中正确的是               (　　)。
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol•
L－1•s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
解析　发生反应2NO2(g)N2O4(g)，前20 s内v(N2O4)＝0.05 mol2 L20 s＝0.001 25 mol•L－1•s－1，v(NO2)＝0.002 5 mol•L－1•s－1，A错误。60 s、80 s时n(NO2)＝0.24 mol，比40 s时的浓度小，颜色浅，B错误。容器体积增大，对原平衡体系相当于压强减小，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，C错误。
答案　D
3．(2013•通州检测)某温度下的2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是                    (　　)。
X Y W
n(起始状态)/mol 2 1 0
n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5
A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝c2（X）•c（Y）c3（W）
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)＝2 mol
解析　根据提供数据，平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，W增加的物质的量为1.5 mol，故该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)，化学平衡常数表达式为K＝c3（W）c2（X）•c（Y），A错误；升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，B错误；增大压强，正、逆反应速率均增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，C错误；
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