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专题七第三单元《盐类的水解》活页限时训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-09-22 10:25:04
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※资料简介※
第三单元盐类的水解

(时间：45分钟　满分：100分)

考　点题　号
盐类水解的规律 2、3、8
盐类水解的应用 1、4
溶液中粒子浓度大小比较 5、6、7
电解质溶液的综合应用 9、10、11
一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．(2013•青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是       (　　)。
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥铁在潮湿环境中生锈
A．①②③⑥    B．②③④⑥
C．①④⑤⑥    D．①②③④⑤
解析　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。
答案　D
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是          (　　)。
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋
C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
解析　A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。
答案　C
3．(2013•盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是           (　　)。
A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY)
B．a mol•L－1 HX溶液与b mol•L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(X－)，则不一定a＜b
C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立
D．若0.1 mol•L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力
解析　本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H ＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时
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