当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题3 溶液中的离子反应 → 第四单元沉淀溶解平衡 →

专题七第四单元《难溶电解质的沉淀溶解平衡》活页限时训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：166.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2013-09-22 10:25:57
- 上传时间：2013-09-22 10:28:24
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡

(时间：45分钟　满分：100分)

考　点题　号
沉淀溶解平衡与溶度积 1、3、4、5、7、8
沉淀溶解平衡的应用 2、6、9、10、11
一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于                   (　　)。
A．2   B．3   C．4    D．5
解析　由Ksp＝c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2×10－20，若要使0.02 mol•L－1的Cu2＋沉淀，则需c(OH－)＞1×10－9，再根据水的离子积常数得，c(H＋)＝1×10－14/c(OH－)＜1×10－5 mol•L－1，则pH＞5。
答案　D
2．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用           (　　)。
A．硫化物   B．硫酸盐
C．碳酸盐    D．以上沉淀剂均可
解析　沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
答案　A
3．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，25 ℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是         (　　)。
A．100 mL 0.01 mol•L－1 KNO3溶液
B．100 mL 0.01 mol•L－1盐酸
C．100 mL 0.01 mol•L－1 AgNO3溶液
D．100 mL 0.01 mol•L－ 1 KI溶液
解析　根据题给的Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即D项正确。
答案　D
4．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是            (　　)。
A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×   10－8.60
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
C．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀
D．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
解析　A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B项说明醋酸比氢氰酸易电离，醋酸的酸性强；C项由Ksp(AgI)＜Ksp(A gCl)，可知AgI的溶解性更小，根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解性更小的AgI；D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解性大小，而AgOH易溶于稀硝酸。
答案　C
二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意)
5．(2013•苏北四市调研)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×   10－38，Cu2＋和Fe3＋完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04 mol•L－1 的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu
上一篇资料:专题七第三单元《盐类的水解》活页限时训练
下一篇资料:专题七第一单元《弱电解质的电离平衡》活页限时训练

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...