当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题3 溶液中的离子反应 → 第一单元弱电解质的电离平衡 →

专题七第一单元《弱电解质的电离平衡》活页限时训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：52.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：62
- 更新时间：2013-09-22 10:28:26
- 上传时间：2013-09-22 10:28:55
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
专题七溶液中的离子反应
第一单元弱电解质的电离平衡
(时间：45分钟　满分：100分)

考　点题　号
电离方程式的书写 2
强、弱电解质的比较 1、6、9、10
弱电解质的电离平衡 3、4、5、7、8、11
一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．(2013 •合肥质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是                                                   (　　)。
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
解析　A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。
答案　C
2．下列物质的电离方程式不正确的是                              (　　)。
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
B．H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－
C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
解析　A项NaHCO3是强电解质，但HCO3－不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－。
答案　A
3．(2013•徐州模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是           (　　)。
A．向0.10 mol•L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．向0.1 mol•L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色
解析　A项中的CH3COOH溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H＋)减小，而水的离子积不变，所以c(OH－)增大，A项错；醋酸是弱酸，其pH相差1时，物质的量浓度不是10倍关系，B项错；氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸铵固体时，溶液中c(NH4＋)增大，使得平衡左移，c(OH－)/c(NH3•H2O)减小，C项错；D项溶液反应后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D项正确。
答案　D
4．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol•L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol•L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为                  (　　)。
A．3；0.1      B．5；0.2
C．3＜x＜5；0.1    D．3＜x＜5；0.2
解析　因醋酸是弱酸，稀释过程中继
上一篇资料:专题七第四单元《难溶电解质的沉淀溶解平衡》活页限时训练
下一篇资料:专题十第二单元《微粒间作用力与物质性质》专题训练

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...