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辽宁省新宾满族自治县高级中学高二化学（选修四）第一章第三节反应热的计算（第2课时）学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2013-09-26 08:51:06
- 上传时间：2013-09-26 08:51:47
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※资料简介※
班次                    姓名
【自学探究】同学们自己看课本12、13页的例题。
【例1】是利用化学方程式去解。
【例2】是利用燃烧热去解。
【例3】是利用盖斯定律去解。
【自主整理】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？
_______________________________________________________________，
_______________________________________________________________。
【课堂练习】
1、已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）    ΔH = —572 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)         △H = － 283 kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原
混合气体中H2和CO的物质的量。

2、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) + O2(g) = CO(g)        △H = －110 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g)     △H = －28 3 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是¬_____________

【课后练习】
1、已知下列两个热化学方程式：( )
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ•mol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ•mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8
的体积比是（   ）。
A、1∶1      B、1∶3     C、3∶1　　　 D、1∶4
2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列
热化学方程式正确的是                        (       )
A、 H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；    △H1＝+242 kJ•mol-1
B、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；     △H2＝- 484 kJ•mol-1
C、 H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ•mol-1
D、 2H 2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；      △H2＝+484 kJ•mol-1
3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　)
A、X的能量一定高于M           B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4、已知250C、101KPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为：程序
C（石墨） + O2 (g) = CO2(g)   △H= —393.51KJ/mol
C（金刚石） + O2 (g)= CO2(g)   △H= —395.41KJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是：(   )
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。
D、由石
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