1.(2010•高考上海卷)下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
解析:选B。NO2通入水溶液中会生成HNO3,HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+,A项溶液由浅绿色变为棕黄色,红棕色气体消失;NH3通入AlCl3溶液中会有白色沉淀生成;SO2通入水溶液中会先生成H2SO3,H2SO3与Ba(NO3)2先发生氧化还原反应,有SO2-4生成,其次会观察到(BaSO4)白色沉 淀生成;CO2通入CaCl2溶液中没有明显的现象。
2.(2013•包头高三综合检测)下列说法正确的是( )
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
D.氨气溶于水后,水溶液中主要以铵根离子的形式存在
解析:选C。硫酸电离的H+使溶液呈酸性,NO-3在酸性条件下具有强氧化性,与铜反应,A错误;饱和氯化铵溶液虽然使氨气的溶解度降低,但氨气极易溶于水且氯化铵溶液显酸性,所以B错误;NH4 HCO3=====△NH3↑+H2O↑+CO2↑,H2O、CO2均能被碱石灰吸收,C正确;因为氨水是弱碱,所以氨气溶于水后大部分以NH3•H2 O的形式存在,D错误。
3.(原创题)下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )
A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B.硝酸能与Na2CO3反应,但不生成CO2
C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析:选D。硝酸是一种具有强氧化性的强酸,并且浓度越大,氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故选项A错;硝酸是一种氧化性酸,可氧化许多还原性物质,因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S,与Na2CO3反应能生成CO2,所以选项B、C错;选项D正确。
4.(2013•太原高三模拟)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是( )
A.可能是N2与NO2的混合气体
B.只能是O2与NO2的混合 气体
C.可能是NO与NO2的混合气体
D.只能是NO2一种气体
解析:选C。经多次重复通O2,试管内完全充满水,所以不可能有N2,排除A;气体显红棕色,应有NO2,可能的组合是NO2或NO2与O2或NO2与NO等。
5.(2013•长沙名校联考)下列说法中正确的是( )
A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3
B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的氮均呈-3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
解析:选C。A项中,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵在400 ℃以上发生分解,产生N2、NO2和H2O);B项中,所有的铵盐都易溶于水,铵盐里除NH+4中的N呈-3价外,还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有-3、+5两种价态);C项中 ,铵盐与碱反应时,反应条件不同,产物也不同,即加热时,生成NH3,不加热时,往往生成NH3•H2O;D项中,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华。
6.(创新题)同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验,经充分反应后,两瓶内溶液的物质的量浓度大小为( )
A.①>② B.①<②
C.①=② D.不能确定
解析:选C。设圆底烧瓶的体积为V L,所含气体的物质的量为x,则c(NH3•H2O)=xV mol/L,而3NO2+H2O===2HNO3+NO,c(HNO3)=23x mol23V L=xV mol/L,C项正确。
7.(2013•邢台质检)下列有关实验原理或操作正确的是( )