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【优化方案】2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏--第五章 物质结构 元素周期律（3份 含答案解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2013-09-27 16:14:21
    • 上传时间：2013-09-27 16:14:48
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  • ※资料简介※

  • 1．(2013•长沙高三模拟考试)下列有关化学用语使用正确的是(　　)
    A．硫原子的结构示意图：
    B.11H2、21H2、31H2是氢的三种同位素
    C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
    D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
    解析：选C。硫原子的结构示意图应写为  ，A错误；同位素的研究对象是原子，但B项中三种粒子是氢的单质，故B错误；甲烷和乙烷属于同系物，D错误。
    2．下列有关 293117Un 和294117Un 这两种原子的说法错误的是(　　)
    A．质量数均超过质子数的两倍
    B．互称为同位素
    C．中子数分别为176、177
    D．是同一种核素
    解析：选D。293Un的质子数为117，中子数为293－117＝176，294Un 质子数为117，中子数为294－117＝177，它们互为同位素，属于同种元素的不同核素，D说法错误。
    3．(2013•汕头高三检测)钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是(　　)
    A.102 46Pd和103 46Pd互为同位素
    B．钯是第五周期元素
    C．Pd2＋核外有48个电子
    D.108 46Pd的原子核内有62个中子
    解析：选C。钯(Pd)元素的原子序数为46，其原子核外有46个电子，Pd2＋核外有44个电子，C错误。
    4．(2013•南京名校阶段性考试)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14 7N16 8O和13 6C18 8O气体，下列对两容器中气体判断正确的是(　　)
    A．中子数相同　　　　　　 B．分子数相同
    C．质子数相同   D．气体质量相同
    解析：选B。由阿伏加德罗定律知：同温同压下，同体积的气体，具有相同的分子数(或相同的物质的量)。即两容器中的14 7N16 8O气体和 13 6C18 8O气体的分子数相同，故B项正确。14 7N16 8O中质子数为7＋8＝15，中子数为14 －7＋16－8＝15，质量数为14＋16＝30；13 6C18 8O中质子数为6＋8＝14，中子数为13－6＋18－8＝17，质量数为13＋18＝31；即两容器中气体的质子数、中子数、质量均不同，故A、C、D项错。
    5．医学界通过用 14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是(　　)
    A．14C与 12C的性质完全不同
    B．14C与 14N含有的中子数相同
    C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体
    D．14C与 12C、13C互为同位素
    解析：选D。14C与 12C互为同位素，化学性质相同；14C原子中有8个中子，14N原子中有7个中子；14 C60和 12C60是碳元素的不同原子形成的同一类单质。
    6．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是(　　)
    A．X可能是金属元素
    B．由X形成的含氧酸均为强酸
    C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
    D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
    解析：选D。由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，A项不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B项错误；Cl元素能形成KClO4，C项错误；NH3和HCl均极易溶于水，D项正确。
    7．(2013•开封高三模拟)X和Y均为短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一 个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为(　　)
    A．XY   B．XY2
    C．XY3    D．XY4
    解析：选C。由题意知X是氮，Y是氢，所以形成的化合物为NH3，C正确。
    8．已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W  g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是(　　)
    A.m－x－2W•m mol   B.Wm－xm mol
    C．W(m－x－2m) mol   D．W(m－x＋2m) mol
    解析：选D。R原子的质子数为(m－x)，其核外电子数也为(m－x)，所以R2－的核外电子数为(m－x＋2)，而W g R原子的物质的量为Wm mol，所以形成的R2－含有的电子为Wm(m－x＋2)mol，故选D。
    9．某元素的一个原子形成的离子可表示为 baXn－，下列说法正确的是(　　)
    A.baXn－含有的中子数为a＋b
    B.baXn－含有的电子数为a－n
    C．X原子的质量数为a＋b＋n
    D．X原子的质量约为b6.02×1023 g
    解析：选D。中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A选项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。
    10．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
    (1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符号表示)。
    (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________________________________________________________________________。
    (3)E是所有含18个 电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
    (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____________；电子式是______________。
    (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
    (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
    解 析：18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去H＋的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子。阴离子有P3－、S2－、HS－、Cl－；阳 离子有K＋、Ca2＋；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所 需答案。
     答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2
     

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