1.(2013•辽宁六校联考)下列说法错误的是( )
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
解析:选A。化学反应中的能量变化也 可以表现为电能和光能的变化。
2.(创新题)氯原子对O3分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,ClO+O===Cl+O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应:O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B.反应O3+O===2O2的ΔH=E2-E3
C.O3+O===2O2是吸热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
解析:选D。从能量关系图来看,ΔH=E3-E2,故A、B项错;从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量,因此该反应是一个放热反应,故C项错。
3.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是( )
A.A→F,ΔH=-ΔH6
B.ΔH1+Δ H2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
解析:选B。由盖斯定律知,ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0,故B错。
4.(2013•西安高三检测)如图所示,下列说法不正确的是( )
A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH1=-Q kJ/mol
B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mo l
C.Q与Q1的关系:Q>Q1
D.ΔH2>ΔH1
解析:选C。由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH1=-Q kJ/mol;反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol,反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故反应热的数值相等,符号相反。注意比较ΔH的大小时,要注意比较其正负号。
5.298 K时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在该温度下取2 mol N2和6 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量( )
A.等于92.4 kJ B.等于184.8 kJ
C.小于184.8 kJ D.大于184.8 kJ
解析:选C。合成氨反应为可逆反应,所以反应放出的热量应小于184.8 kJ。
6.(2013•东北三市联考)已知在25 ℃、101 kPa下,1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热 量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=-48.40 kJ•mol-1
B.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(g)
ΔH=+11 035.2 kJ•mol-1
C.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=+5 517.6 kJ•mol-1
D.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=-5 517.6 kJ•mol-1
解析:选D。1 mol辛烷燃烧应放热5 517.6 kJ,因此1 mol 辛烷燃烧时的焓变为-5 517.6 kJ•mol-1,只有D正确。
7.在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2