学习目标:
1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式,并判断其正误。
活动一:走近江苏高考
1.(2013年)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3- +Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O
2~6.完成P35江苏五年高考
我的体会:
活动二 电解质和非电解质的比较、强电解质和弱电解质的比较
1.阅读P31知识梳理,并完成深度 思考的有关内容
2.练习:完成递进题组1~5
归纳总结:电离方程式书写的思维模型
活动三 离子反应发生的条件和离子方程式的书写
1. 离子反应的条件与本质:阅读P32
2. 离子方程式的书写
归纳总结:书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a.出现在生成物中写化学式;b.做反应物处于溶液状态写离子符号;
c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑,不加热写NH3•H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO-3、HS-、HSO-3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
3.完成P32深度思考和递进题组
归纳总结:
两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都 能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应,或不符合配比关系。
思维建模
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
活动四 复杂离子方程式的书写
完成P33题组一~三,并进行归纳总结
活动五 突破离子方程式正 误判断的“几个陷阱”
完成P33~34题组一~五,归纳总结