单元检测六 溶液中的离子反应
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列关于电解质的叙述正确的是( )。
A.熔融态的氯化钠导电属于物理变化
B.强电解质一定是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
2.已知HClO 是比H2CO3还弱的酸,氯水存在下列平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,HClO H++ClO-,达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入( )。
A.H2S B.CaCO3 C.HCl D.NaOH
3.下列电离方程式错误的是( )。
A.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-+H2O H3O++S2-
B.Al(OH)3电离:Al(OH)3 Al3++3OH-;Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+
C.(NH4)2SO4溶于水:(NH 4)2SO4 2NH+4+SO2-4
D.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-
4.用0.01 mol•L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL,需NaOH溶液体积最大的是( )。
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.醋酸
5.下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是( )。
A.pH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)
B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中,由水电离 产生的c(H+)
C.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的醋酸分别与金属镁反应的起始速率
D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH
6.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )。
A.CO2-3+H2O HCO-3+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2•xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
7.已知室温时,0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )。
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
8.(2012上海)常温下a mol•L-1 CH3COOH稀溶液和b mol•L-1 KOH稀溶液等体积混合。下列判断一定错误的是( )。
A.若c(OH-)>c(H+),a=b
B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C.若c(O H-)=c(H+),a>b
D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b
9.将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )。
A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)c(H+) D.c(H+)c(HF)[
10.(2012浙江)下列说法正确的是( )。
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
二、非选择题(本题共4个小题,共50分 )
11.(10分)25 ℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:
弱酸化学式 CH3COOH[ HCN H2CO3
电离平衡常
数(25 ℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
回答下列问题:
(1)等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO-3、CN-的大小关系为______________________。
(2)a mol•L-1 NaOH溶液与b mol•L-1 HCN溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a____b(填“>”“<”或“=”)。
(3)在冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性将如何变化__________,醋酸的电离程度将如何变化__________,电离平衡常数将如何变化________________________。
12.(12分)25 ℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中,由水电离的c(OH-)分别是:
①NaOH溶液中______;
②Na2CO3溶液中______;
③在1 L水中加入上述溶液中的______会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是___ ___(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)