第3讲 铁、铜的获取及应用
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1.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解合金的概念及其重要应用。
一、Fe及其化合物的性质
1.铁在自然界中的存在形态
铁在自然界中的存在形态,既有____态,又有____态,以____态为主。
常见的铁矿(填化学式):磁铁矿(主要成分为______),赤铁矿(主要成分为______),黄铁矿(主要成分为______)。
2.铁的物理性质
纯铁为____色,有金属光泽,有良好的____性、____性和____性;能 被____吸引。
纯铁的抗蚀力______,但通常用的铁都含有碳和其他元素,因而使其熔点显著降低,抗蚀力减弱。
3.铁的化学性质
(1)铁原子的结构特点
铁的原子结构示意图:__________,在周期表中位置:____________,是一种应用最广泛的____元素,铁元素具有____价态,通常显____价和____价,其中____价比较稳定;其化合物及其水溶液往往带有颜色:(水合)Fe2+呈____色,(水合)Fe3+呈________色。
(2)主要反应(注:①②写化学方程式;③④写离子方程式)
①与非金属反应
②与水蒸气反应______________________________________________________________
③与酸反应
④与盐溶液反应
4.Fe2+和Fe3+之间相互转化
(1)Fe2+―→Fe3+,在______剂的作用下,可实现该转化,如Fe2+与Cl2反应的离子方程式为:____________________________。
(2)Fe3+―→Fe2+,在______剂的作用下,可实现该转化,如Fe、Cu等,有关反应的离子方程式分别为:________________________、________________________。
5.Fe2+和Fe3+的检验
(1)直接观察颜色:Fe2+的溶液呈______,Fe3+的溶液呈______。
(2)利用显色反应:
有关离子反应方程式:___________________________________________________
(3)利用其化合物沉淀的颜色:
有关反应的离子方程式:①Fe2+的变化:________________,________________________。
②Fe3+的变化:_______________________________________________________________
即时训练1某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
固体――→稀盐酸淡黄色溶液――→试剂1淡红色溶液
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________________。
(2)试剂1的化学式是_________________________________________________________。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)____________________。
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间 后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:___________________________________________________________________。
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,你设计的实验方案是________________________
________________________________________________________________________。
二、铜及其化合物
1.铜
(1)铜元素在自然界中的存在
铜元素在自然界中的存在形态:既有____态,又有____态,以______为主。常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为______)、孔雀石(主要成分为__________)。
(2)铜的物理性质
色,具有金属光泽,具有____性、____性、____性。被广泛用于电器元件、导线等的制造。____被磁铁吸引。
(3)铜的化学性质