2014年高考第一轮复习化学全国苏教第六单元溶液中的离子反应--第2讲 溶液的酸碱性
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第2讲 溶液的酸碱性
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1．了解溶液酸碱性的表示方法，能从酸碱度的角度理解溶液。
2．掌握水的电离与溶液pH的关系。
3．能进行简单的pH计算。
4．初步掌握测定溶液pH的方法，了解测定和控制溶液酸碱性对生产、生活和科学研究的重要意义。
5．掌握酸碱中和滴定的原理，能熟练进行酸碱滴定操作。
一、水的电离和水的离子积常数
1．水是______的电解质，其电离方程式为____________________，通常简写为__________________。
2．一定温度下，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为一常数，通常用KW表示，其表达式为KW＝c(H＋)•c(OH－)。25 ℃时，该数值为________________。
3．影响水的电离平衡的因素
(1)温度：水的电离是______热过程，加热，______水的电离。
(2)酸、碱：______水的电离。
(3)易水解的盐：________水的电离。
即时训练1升高温度，下列数据不一定增大的是( )。
A．化学反应速率v B．水的离子积常数KW
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数
二、溶液的酸碱性与pH的计算
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性由________和________的相对大小决定：
(1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性；
(2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性；
(3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。
2．当c(H＋)很小时，直接用物质的量浓度表示溶液酸碱性强弱很不方便，通常采用c(H＋)的______对数来表示，称为溶液的______，其表达式为________。pH越小，溶液的酸性越______；pH越大，溶液的碱性越__________。
3．当pH改变一个单位，c(H＋)改变________倍，即pH每增大1个单位，c(H＋)就减小________倍，pH每减小1个单位，c(H＋)就增大__________倍，若pH改变n个单位，c(H＋)就改变________倍。
4．pH试纸的使用
(1)方法：把小片试纸放在________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与________对比即可确定溶液的pH。
(2)注意：①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；②用pH试纸读出的pH只能是整数。
即时训练2下列叙述正确的是( )。
A．某稀醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＜b
B．某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1，该NaCl溶液呈酸性
C．1.0×10－3mol•L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol•L－1盐酸的pH＝8.0
D．使用pH试纸测定溶液的pH，若使用前用蒸馏水润湿，测定结果一定有误差
三、酸碱中和滴定
1．概念：酸碱中和滴定是利用已知浓度的________去滴定一定体积未知浓度的________，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
2．酸碱中和滴定仪器：________________________等。
3．酸式滴定管盛装________溶液、__________溶液或______溶液。
4．碱式滴定管用于盛装______溶液。
即时训练3某学生做中和滴定实验的过程 如下：
①取一支碱式滴定管，用蒸馏水 洗净；
②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；
③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；
④加入两滴酚酞溶液(锥形瓶内)；
⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；
⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；
⑦记录液面刻度读数；
⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22 mL。
指出上述实验过程中的错误之处_________ _____________________________________。
一、水的电离
1．影响水电离平衡的因素
(1)温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)同时增大，KW增大，pH变小，但c(H＋)与c(OH－)仍相等，故体系仍呈中性。
(2)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出的OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。若此时温度不变，则KW不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。
即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。
(3)能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进 水的电离。
(4)其他因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。
2．外界条件对水的电离平衡的影响与溶液的
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